氧化反应和还原反应的区别（氧化反应和还原反应）

大家好,小东方来为大家解答以上的问题。氧化反应和还原反应的区别，氧化反应和还原反应这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、性质不同：氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

2、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。

3、2、特征不同：物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。

4、氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。

5、根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应。

6、3、氧化反应不同：镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=2MgO 白色信号弹，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。

7、大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化。

8、扩展资料：注意事项：标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价。

9、2、连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂。

10、3、不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数。

11、4、不得标明得或失，否则是错的。

12、5、为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。

13、参考资料来源：百度百科-氧化还原反应参考资料来源：百度百科-氧化反应。

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