氧化剂和还原剂的概念（氧化剂和还原剂）

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1、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气中化合价由0既升高到+1又降低到-1，所以氯气既是氧化剂又是还原剂还原性是相对于氧化性来说的，微观角度讲，就是它的失去电子的难易程度。

2、还原性强，就是失去电子的能力强，失去电子就是被氧化氧化性强，就是得到电子的能力强， 得到电子就是被还原氧化性，还原性的判断方法一、根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂 氧化剂>氧化产物>还原产物还原性：还原剂>氧化剂 还原剂>还原产物>氧化产物二、根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

3、还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+O2四、根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

4、如：2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3Fe+S==（加热）FeS氧化性：Cl2>S五、根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

5、金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

6、六、根据元素最高价氧化物的水化物比较　　酸性越强，对应元素氧化性越强碱性越强，对应元素还原性越强七、根据原电池的电极反应判断　　两种不同的金属构成的原电池的两极。

7、负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

8、其还原性：负极金属>正极金属。

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