二氧化硫和过氧化氢和氯化钡反应（二氧化硫和过氧化氢）

大家好,小东方来为大家解答以上的问题。二氧化硫和过氧化氢和氯化钡反应，二氧化硫和过氧化氢这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、（1）氯水、NaClO的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。

2、氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。

3、NaClO在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性:。

4、利用它们的强氧化性，HClO常用作自来水消毒，水反应生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。

5、(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。

6、Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。

7、生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

8、因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。

9、(3)SO2的漂白性在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。

10、加热，溶液又变为红色。

11、SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。

12、用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。

13、SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。

14、 次氯酸钠和过氧化氢的漂白原理相同，都是氧化性，过程不可逆。

15、SO2漂白原理是跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物。

16、过程可逆，两者不同。

本文到此分享完毕，希望对大家有所帮助。

免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！