铜锌原电池工作原理（铜锌原电池）

大家好,小东方来为大家解答以上的问题。铜锌原电池工作原理，铜锌原电池这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、因为在两极的反应分别为：锌片(负极)：Zn - 2e = Zn2+铜片(正极)：2H+ + 2e = 2H ....2H=H2(气体)总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(气体)所以，SO42-浓度基本保持不变。

2、两极的情况是这样的：由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。

3、两极也是说两极附近的溶液，因为硫酸根就是在溶液中的。

4、如果实验装置是铜片和锌片都插在同一个烧杯的稀硫酸中，那么，确实在锌片（负极）周围的硫酸根浓度要大于铜片（正极）周围的硫酸根浓度。

5、但如果实验装置是两极分别插在两个同样浓度的稀硫酸的烧杯中，那么，硫酸根离子的浓度就基本保持不变了，因为关键是它不参加反应。

本文到此分享完毕，希望对大家有所帮助。

免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！