氯酸钾中氯的化合价（氯的化合价）

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1、Cl为何有变价，而且都是奇数? Cl显离子键-1价(NaCl)、共价键-1价(HCl)、共价键0价(Cl2)、共价键+1价(HClO)、共价键+3价(HClO2)、共价键+5价(HClO3)、共价键+7价(HClO4) 结构决定性质，但是，高中课本给出的Cl的原子结构(课本126页:Cl的电子层排布为2，8，7)，不足以解释上述事实，需要依靠柯塞尔原子模型。

2、 Cl是第17号元素，有17个核外电子，排布为 1S2;2S2，2P2、2P2、2P2;3S2，3P2、3P2、3P1 第3层是最外层，有1个半空的P轨道，其上有1个“未婚”电子(学名“孤对电子”)--3P1， (1)拉来1个外部电子独用，使自己的所有轨道全部充满(……3S2，3P2、3P2、3P1+1)，达到稳定状态，此时，Cl显离子键-1价，例如NaCl (2)提供这个“未婚”电子，与1个外部电子结成“共用”电子对，相当于自己的所有轨道全部充满(……3S2，3P2、3P2、3P1+1)，达到稳定状态，同时把“共用电子对”拉近自己，此时，Cl显共价键-1价，例如HCl (3)两个Cl相遇，各自提供这个“未婚”电子，结成“共用”电子对，相当于自己的所有轨道全部充满(……3S2，3P2、3P2、3P1+1)，达到稳定状态，这就是Cl2 。

3、 此时，“共用电子对”不偏不倚，刚好位于两个Cl中间，Cl显共价键0价。

4、 (4)Cl与O相遇，Cl提供“未婚”电子3P1，O(1S2;2S2，2P2、2P2P1)提供“未婚”电子2P1，结成共用电子对， 由于O的电负性大于Cl(《无机化学简明教程》:O的电负性为3.5，Cl的电负性为3.0)，就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl，此时，Cl显共价键+1价， 例如 H-O-Cl 此物简写为HClO，起名为次氯酸， (5)Cl与O相遇，Cl提供电子3P3P2共3个电子，分别与O结成共用电子对， 由于O的电负性大于Cl，就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl，此时，Cl显共价键+3价， 例如 H-O-Cl==O 此物简写为HClO2，起名为亚氯酸， (6)Cl与O相遇，Cl提供电子3P3P2、3P2共5个电子，分别与O结成共用电子对， 由于O的电负性大于Cl，就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl，此时，Cl显共价键+5价， 例如 H-O-Cl-2O 此物简写为HClO3，起名为氯酸。

5、 (7)Cl与O相遇，Cl提供电子3P3P2、3P2、3P2共7个电子，分别与O结成共用电子对， 由于O的电负性大于Cl，就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl，此时，Cl显共价键+7价， 例如 H-O-Cl-3O 此物简写为HClO4，起名为高氯酸。

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