电负性大小比较（电负性）

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1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。

2、元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。

3、又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。

4、电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。

5、通常以希腊字母χ为电负性的符号。

6、扩展资料：一、递变规律随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

7、2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。

8、对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。

9、因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

10、3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。

11、氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。

12、4、过渡元素的电负性值无明显规律。

13、二、主要应用判断元素的金属性和非金属性。

14、一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

15、2、判断化合物中元素化合价的正负。

16、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

17、3、判断分子的极性和键型。

18、电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子。

19、通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。

20、4、元素周期表中的“对角线规则”。

21、元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素电负性相近，性质相似。

22、5、解释核磁共振谱分析中的化学位移。

23、电负性较大的原子的吸电子诱导效应会使化学位移移向低场。

24、参考资料来源：百度百科-电负性。

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