当前位置:首页  科普专区

科普专区

高一化学所有方程式(高一化学全部方程式)

2024-05-08 21:15:26
导读 大家好,小东方来为大家解答以上的问题。高一化学所有方程式,高一化学全部方程式这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、一、难溶...

大家好,小东方来为大家解答以上的问题。高一化学所有方程式,高一化学全部方程式这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、一、难溶物不拆例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。

2、错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

3、错误:该反应不能发生 .原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。

4、正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。

5、三、弱电解质不拆 ‘. 例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。

6、错误:Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。

7、正确:Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+四、氧化物不拆例4:将氧化钠加入水中。

8、错误:O2- + H20=20H-原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。

9、正确:Na2O+H2O=2Na+ + 20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

10、错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。

11、 正确:HCO3- + H+ = C02 + H20 注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬。

12、六、固相反应不拆例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

13、错误:NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。

14、正确:2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。

15、离子方程式书写中常见的错误类型:①不符合客观事实,如:Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”②配平有误:质量不守恒,如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒,如:Al+2H+=Al3++H2↑电子不守恒,如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响:例如,澄清石灰水中通入CO2:CO2少量时化学方程式_________________________________________离子方程式_________________________________________CO2过量时化学方程式_________________________________________离子方程式_________________________________________例如,Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液:至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________离子方程式_____________________________________至沉淀完全时化学方程式_____________________________________离子方程式_____________________________________例如,Na2CO3溶液与稀盐酸反应:Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时,化学方程式_____________________离子方程式_____________________稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时,化学方程式_____________________离子方程式______________________〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式(至少3个): (1)Ba2+ + SO42-=(2)Cu2+ + OH-=(3)H+ + OH-=(4)H+ + CO32-=(5)H+ + CaCO3=(6)Cu2+ + Fe=1.离子方程式的书写(1)CuSO4+BaCl2-(2)CuCl2+AgNO3-(3)CaCO3+HCl-(4)Na2CO3+H2SO4-(6)CuO+H2SO4-(7)Ca(OH)2+CO2(少量)-(9)Mg(OH)2+HNO3-(10)Zn+HCl——(11)Na2CO3+Ca(OH)2-目的:①了解离子反应和离子方程式的含义②掌握离子反应的发生条件,会离子方程式的书写方法重点:离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法过程:一、离子反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2共同点:①溶液中发生反应②盐+盐→新盐和新盐③都生成AgCl沉淀分析:Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓实质:三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑总结:某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。

16、注意:①某些化合物:电解质(酸、碱、盐)②反应场所:溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)③离子发生反应:KNO3+NaCl不反应,谈不上离子反应离子反应的分类:1.非氧化还原反应:1)溶液中酸、碱、盐之间的反应2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应2.氧化还原反应:1)金属或非金属与离子之间的反应2)特殊反应,如MnO2+HCl(浓)二、离子方程式:概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

17、例:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3用Ag++Cl-=AgCl↓表示,而Na+、NO3-未发生变化不列出。

18、意义:表示物质间的某一反应,而且表示同一类型的所有离子反应。

19、写书:以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例1.“写”化学方程式:Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO32.“拆”易溶于水,易电离物质,写成离子。

20、难溶、难电离,气体写化学式(氧化物写化学式)Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子Ba2++SO42-=BaSO4↓4.“查”是否质量守恒,是否电荷平衡,左面:+2+(-2)=0(电荷)右面:0(电荷)练习及答案:1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-=CaCO3↓2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O6. HAc+NaOH=NaAc+H2OHAc+OH-=H2O+Ac-7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2ONH4++OH-=NH3.H2O8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)。

本文到此分享完毕,希望对大家有所帮助。

免责声明:本文由用户上传,如有侵权请联系删除!