电解质和非电解质概念及类别（电解质和非电解质）

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1、电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物； 非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物； 区别：溶于水或熔融状态下能导电的化合物，只要具备其中之一即是电解质，如HCl在熔融态不导电，但它溶于水时能导电，所以HCl是电解质；BaSO4在水溶液中不导电，但它在熔融态时能导电，所以它也是电解质；NaCl在水溶液和熔融状态时都导电，NaCl当然是电解质。

2、 2、非电解质必须是在水溶液和熔融态时均不导电的化合物，两条件同时具备，才是非电解质，如蔗糖在水溶液和熔融状态时都不导电，是化合物，是非电解质。

3、 3、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故盐酸不是电解质，HCl是电解质；NH3、SO2等基熔融态不导电，其水溶液虽然导电，但却是NH3·H2O和H2SO3的溶液导电，故这类物质是非电解质。

4、 常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物等； 常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等。

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