H2O2制氧气的化合价变（h2o2制氧气）

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1、过氧化氢是液态，只需加入催化剂二氧化锰就可以反应，不需要加热，而且可以根据需要随开随停，并可以通过过氧化氢溶液的滴加速度控制反应的速度核通过烧瓶内气体的冒出速度判断反应速度，产物是水没有污染。

2、 用过氧化氢制氧气时,分液漏斗中的过氧化氢溶液为什么要缓慢滴入锥形瓶中.因为过氧化氢分解会放出大量的热，如果很快地注入锥形瓶中，就会导致温度过高，而且放出大量的氧气会增加体系的压强，这样就会导致整个体系处于高温高压的危险中。

3、二氧化锰可以做过氧化氢的的催化剂,制取氧气. H可代替二氧化锰做过氧化氢溶液分解反应的催化剂.请你设计实验方案验证H具有催化作用.实验操作和实验步骤应该怎样写?? 这题是历届中考的经典题型，由于过程较复杂，需要答到的点较多，很少有学生可以拿到满分。

4、我已经给同学讲过很多次了，希望对你也有所帮助吧 由于催化剂有“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，身的质量和化学性质都不改变”，所以要证明H具有催化作用，就要证明这三个特性，所以要做三个实验，分别进行以下的操作： 实验过程： a. （1） 实验步骤：取少量过氧化氢液体于试管中，向内伸入一支带火星的木条 实验现象：木条没有复燃 （2） 实验步骤：向上述试管中，加入x克H，再向内伸入一支带火星的木条 实验现象：木条复燃了 （这个实验就说明，H可以改变过氧化氢分解的反应速率） b. 实验步骤：将上述反应后的试管内的固体进行：溶解、过滤、洗涤、烘干的操作。

5、（从而从试管中获得反应后剩余的H）将得到的固体进行称量 称量结果：H仍为x克 （这个实验就说明，H在反应的前后，质量不变） c. 实验步骤：再取少量过氧化氢溶液于另一个试管中，将上一步实验后剩余的H再次加入试管中。

6、然后再向试管中伸入一支带火星的木条 实验现象：木条复燃 （这个试验就说明了，H在反应的前后，化学性质没有改变，仍然可催化过氧化氢的分解） 综上所述，就可得出 实验的结果：H对过氧化氢的分解具有催化作用。

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